用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是

A．

MnO₂

B．

FeO

C．

Cr₂O₃

D．

V₂O₅

镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．

Na₂CO₃

B．

CH₃COONa

C．

NaOH

D．

NaHCO₃

将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于

A．

2×10^－10mol/L

B．

1/2(10^－8＋10^－10)mol/L

C．

(10^－8＋10^－10)mol/L

D．

1/2(10^－6＋10^－4)

HClO是比H₂CO₃还弱的酸，当反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入

A．

NaOH固体；

B．

NaCl固体；

C．

H₂O

D．

CaCO₃固体

pH＝13的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．

9∶1

B．

1∶11

C．

1∶9

D．

11∶1

向CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离

程度和溶液的pH都变小的是

A．

H₂O

B．

CH₃COONa

C．

NH₃·H₂O

D．

H₂SO₄

进入接触室的混和气体体积组成是∶SO₂　7％、O₂　11％、N₂　82％．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO₂的转化率为

A．

50％

B．

60％

C．

80％

D．

90％

将等质量的

a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

在一定温度下，反应2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)　ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是

A．

减小压强

B．

缩小体积

C．

降低温度

D．

增大氢气的浓度

用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是

A．

将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．

用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．

用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．

在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较