跟100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是( )A．0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB．0.2mol/L氨水溶液100mLC．0.2mol/LNH4Cl溶液——青夏教育精英家教网——

跟100mL 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中的NH₄⁺浓度相同的是（　　）

A．0.1mol/LNH₄NO₃溶液100mL

B．0.2mol/L氨水溶液100mL

C．0.2mol/LNH₄Cl溶液200mL

D．0.2mol/L（NH₄）₂SO₃溶液50mL

将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

配制500ml 1.0mol/L 稀H₂SO₄，需要18mol/L 浓H₂SO₄约多少ml？（　　）

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

下列叙述正确的是（　　）

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

B．将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉

g水，一定得到2a%的NaCl溶液

D．将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

在足量浓硝酸中加入3.84g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800mL H₂O中充分反应，设反应后溶液体积不变．
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；
（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度．

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A．含Na⁺为2mol的Na₂SO₄溶液

B．将80gSO₃溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液

D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

0 8251 8259 8265 8269 8275 8277 8281 8287 8289 8295 8301 8305 8307 8311 8317 8319 8325 8329 8331 8335 8337 8341 8343 8345 8346 8347 8349 8350 8351 8353 8355 8359 8361 8365 8367 8371 8377 8379 8385 8389 8391 8395 8401 8407 8409 8415 8419 8421 8427 8431 8437 8445 203614