下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮．若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度

A．

等于1.369 g/L

B．

等于2.054 g/L

C．

在1.369 g/L和2.054 mol/L之间

D．

大于2.054 g/L

在373 K时，把0.5 mol　N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L．在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是

A．

前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C．

平衡时，体系内含N₂O₄　0.25 mol

D．

平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

在一个容积为V L的密闭容器中放入2 LA(g)和1 L　B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)＋2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．

SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L

B．

SO₂为0.15 mol/L

C．

SO₂，SO₃均为0.25 mol/L

D．

SO₃为0.4 mol/L

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g)HX(g)的平衡常数为10．若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．

5％

B．

17％

C．

25％

D．

33％

下列电离方程式错误的是

A．

NaHS溶于水：NaHSNa⁺＋HS^－，HS^－＋H₂OH₃O⁺＋S^2－

B．

Al(OH)₃电离：H₂O＋AlO＋H⁺Al(OH)₃Al³⁺＋3OH^－

C．

(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH＋SO

D．

HF溶于水：HF＋H₂OH₃O⁺＋F^－

下列说法正确的是

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H⁺的化合物都是酸

③BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤SO₂溶于水，溶液能导电，故SO₂属于电解质

⑥相同条件下，H⁺浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑦NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A．

②③⑥

B．

①④⑦

C．

③⑥

D．

③⑦

反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0．下列反应条件有利于生成C的是

A．

低温、低压

B．

低温、高压

C．

高温、高压

D．

高温、低压

关于化学反应速率的说法正确的是

A．

化学反应速率可表示反应进行的程度

B．

化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C．

对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显

D．

决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

下列各组物质之间是同系物的是

A．

CH₃CH₂COOH与CH₃COOCH₃

B．

与

C．

2、2－二甲基丙烷与2－甲基丁烷

D．

与