下列实验装置，其中按要求设计正确的是

A．

B．

C．

D．

下列说法不正确的是

A．

在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

B．

已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．

在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

D．

标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：

2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)________K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)________K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)________K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是

A．

常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)/c(ON)

B．

常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．

常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．

以上说法都不正确

已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1

②4Al(s)＋2O₃(g)2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是

A．

O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

B．

O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

C．

等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

D．

等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．

氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．

工业上合成氨采用较高的温度

C．

常温下，将1 mL　pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

D．

钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)．已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是

A．

0.32

B．

0.16

C．

0.08

D．

0.04

一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

A．

CH₃COOK固体

B．

Zn粉

C．

CuSO₄晶体

D．

SO₃固体

设C＋CO₂2CO　ΔH＞0的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＜0的反应速率为v₂；对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．

同时增大

B．

同时减小

C．

增大，减小

D．

减小，增大

下列叙述中正确的是

A．

常用50 mL滴定管上的最小刻度是0.01 mL

B．

用小烧杯称取样品时，使用电子天平比托盘天平更方便、准确度更高，在读数时，电子天平的侧门可以不关闭

C．

润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次

D．

滴定过程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜

下列说法正确的是

A．

活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．

升高温度时，活化分子百分数增加

C．

反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．

有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大