N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25 mol　N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是

A．

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1

对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是

A．

发生氧化反应的为负极

B．

正极为电子流入的一极

C．

比较不活泼的金属铜为负极

D．

电流的方向由正极到负极

N₂＋3H₂2NH₃现向一密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是

A．

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．

达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．

达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．

达到化学平衡时，正、逆反应速率为0

现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示．在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是

A．

溶液的温度

B．

镁条的表面积

C．

Cl^－的浓度

D．

H⁺的浓度

下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．

对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．

决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

C．

若某化学反应的反应速率为0.5 mol·(L·S)^－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^－1

D．

化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

火山爆发产生的气体中含有1％的羰基硫(化学式为COS，CO就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是

A．

羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价

B．

羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．

羰基硫分子结构中只含有共价键

D．

羰基硫的电子式为

下列物质中属于只含有共价键的化合物的是

A．

HI

B．

NaOH

C．

Br₂

D．

NaCl

下列递变情况正确的是

A．

Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强

B．

P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．

C、N、O原子半径依次增大

D．

Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓(Ga)是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是

A．

Ga₃N₂

B．

Ga₂N₃

C．

GaN

D．

Ga₃N

下列叙述不正确的是

A．

酸能电离出H⁺和酸根离子，故酸为离子化合物

B．

共价化合物分子中一定含有共价键

C．

氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

D．

需加热的反应不一定是吸热反应