对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）

A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%

C．将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L

D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于15%

现有0.270Kg质量分数为20%、密度为1.35g/cm³的CuCl₂溶液．计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl₂物质的量；
（3）该溶液中的CuCl₂物质的量浓度．

游泳池里的水常加入适量的CuSO₄用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害．现取一水样300ml，经分析其中含有0.0192g Cu²⁺，则水样中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm³，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

A．ρ= 17V+22400 22.4+22.4V

B．ω= 17c 1000ρ

C．ω= 17V 17V+22400

D．c= 1000Vρ 17V+22400

E．c= 1000Vρ 17V+22400

如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L

C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L

D．该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L

将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为______mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为______ mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm³ 的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液C的浓度为______mol/L．（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与______ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．

某实验需要500ml 0.4mol/L的NaOH溶液，配制该溶液时，用托盘天平称取NaOH固体的质量（　　）

A．等于8.0g

B．等于8.00g

C．等于8g

D．等于0.2g

已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量   ②溶剂质量  ③溶液体积  ④溶质的摩尔质量   ⑤该温度下溶质的溶解度   ⑥溶液密度．在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是（　　）

A．②③④⑥

B．④⑤⑥

C．①②④⑥

D．②③⑤

用密度为ρ1g/cm³质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（　　）

A． 1000ρ1ω 182.5 mol/L

B． 1000ρ1ρ2ω ρ +4mol/L

C． 1000ρ1ρ2ω 36.5ρ1+4000 mol/L

D． 1000ρ1ρ2ω 8 2.5mol/L