已知碳有三种常见的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有

A．

18种

B．

12种

C．

7种

D．

6种

根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是

A．

氯化钠受热熔化

B．

石墨在高温高压下转化为金刚石

C．

单质碘受热升华

D．

固态S₈加热到444.6℃时变成硫蒸气S₂

已知：①1 mol　H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol　Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量．下列叙述正确的是

A．

反应物总能量为679 kJ

B．

生成物总能量为431 kJ

C．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol^－1能量

D．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol^－1能量

下列化学用语表达正确的是

A．

N₂的结构式：

B．

NaCl的电子式：

C．

CO₂的分子模型示意图：

D．

F^－的结构示意图：

下列各组物质中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

A．

H₂、NH₃、SO₃

B．

CO₂、CH₄、HCl

C．

NO、CaO、Ne

D．

P₄CS₂、Na₂O₂

下列叙述正确的是

A．

离子化合物中不可能存在非极性键

B．

离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中

C．

由极性键结合的分子一定是极性分子

D．

极性分子中一定不含非极性键

能用键能大小来解释的是

A．

N₂的化学性质比O₂稳定

B．

稀有气体一般难发生化学反应

C．

液态水的密度大于冰的密度

D．

常温的水是液态而H₂S是气态

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是

A．

a＋8－m－n

B．

a＋16－m－n

C．

a－m－n

D．

a－8＋m＋n

两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是

A．

两种不同元素的原子

B．

一定是两种不同的离子

C．

同一元素的原子和离子

D．

两种不同元素的原子和离子

根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是

A．

HCl

B．

HBr

C．

H₂

D．

Br₂