标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g/cm³计）

我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度．水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物质的量完全反应．
（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升．试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准．
（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度．则Y溶液的摩尔浓度应为多少？

某温度下22%NaNO₃溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度．

下列叙述正确的是（　　）

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

下列说法正确的是（　　）

A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H2O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L

D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

0.015mol?L^-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为（　　）

A．1L

B．2L

C．3L

D．4L

（1）Na₂CO₃的摩尔质量是______________，5.3g Na₂CO₃的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含有Al³⁺ m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）
（3）标准状况下CO₂和CO的混合气体a g，总体积为b L，则该混合气体中CO₂和CO的物质的量之比为 _____________。（用含有a、b的式子表示）

（1）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是____________，在相同温度和相同压强条件下，密度最小的是____________。
（2）在____________mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0．2 mol/L CuSO₄溶液，需要
CuSO₄·5H₂O____________g。
（3）标准状况下，33．6L HCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_______mol/L
（4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0．4mol氧原子，此二价金属的摩尔质量为____________
（5）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1．8g/cm³，则其物质的量浓度为____________。

某500mL溶液中含有0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

下列关于0.2 mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液的说法中，正确的是