下列变化中破坏离子键的是

A．

NaOH溶于水

B．

HCl溶于水

C．

SiO₂熔化

D．

酒精溶于水

锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是

A．

Li能在空气中燃烧

B．

Li₂O熔点较低

C．

Li₂CO₃能溶于水

D．

LiOH受热是不易分解

下列对元素周期表说法不正确的是

A．

在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B．

第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C．

如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．

目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

下列电子式书写错误的是

A．

B．

C．

D．

下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．

Na，Mg，Al

B．

N，O，F

C．

Li，Na，K

D．

I，Br，Cl

对于下列事实的解释错误的是

A．

在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．

浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．

常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．

氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

在镁与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10 s内生成氢气的平均反应速率是

A．

0.06 mol/L·s

B．

1.8 mol/L·s

C．

1.2 mol/L·s

D．

0.18 mol/L·s

现有以下几种措施：

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，

②少用原煤做燃料，

③燃煤时鼓入足量空气，

④开发清洁能源．

其中能减少酸雨产生的措施是

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100％．现取20 mL　pH＝3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为

A．

0.5％

B．

1.5％

C．

0.1％

D．

1％

在下列有FeCl₃溶液参加的反应中，与Fe³⁺水解有关的反应是

①FeCl₃溶液与Cu的反应

②将FeCl₃溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe₂O₃

③FeCl₃溶液与KI的反应

④饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体

⑤FeCl₃溶液与H₂S的反应

⑥FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液的反应

⑦配制FeCl₃溶液需加入一定量的盐酸

A．

①④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②④⑥⑦

D．

①②③④⑤⑥⑦