将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换．又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换．由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

A．

B．

C．

D．

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③氢化物常温下都是气态；

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．

其中不正确的有

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有③④

D．

①②③④

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．

在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．

锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

C．

双氧水中加入少量MnO₂，可迅速放出气体

D．

固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

下列有关化学用语表示正确的是

A．

N₂的电子式：

B．

Cl^－离子的结构示意图：

C．

质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．

NaH与重水反应的方程式：NaH＋D₂O＝NaOH＋D₂↑

共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是

A．

干冰

B．

氯化钠

C．

氢氧化钠

D．

碘

根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性．以下各组粒子结构不相似的是

A．

CO和N₂

B．

O₃和NO

C．

CO₂和N₂O

D．

N₂H₄和C₂H₄

氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成．下列叙述正确的是

A．

上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．

上述反应中，每生成1 mol　AlN需转移3 mol电子

C．

AlN中氮的化合价为＋3

D．

AlN的摩尔质量为41 g

下列离子方程式正确的是

A．

氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

B．

氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)₃＋3H⁺Al³⁺＋3H₂O

C．

钠和冷水反应Na＋2H₂ONa⁺＋H₂↑＋OH^－

D．

氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋H₂O