下列说法不正确的是

A．

增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．

升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．

加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．

使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50 mL，其中反应最快的是

A．

10℃，20 mL、3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

B．

20℃，10 mL、4 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

C．

20℃，30 mL、2 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

D．

10℃，10 mL、2 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

1 g　H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A．

H₂＋O₂＝2H₂O　ΔH＝－571.6 KJ/mol

B．

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－142.9 KJ/mol

C．

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 KJ/mol

D．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－571.6 KJ/mol

诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法中正确的是

A．

增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

B．

增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

C．

工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．

当断裂3 mol　H－H键的同时断裂2 mol　N－H键时，达到了化学平衡状态

下列叙述中正确的是

A．

在101 kPa时1 mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

B．

热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

C．

如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应．

D．

化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定

硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是

A．

产生大量气泡

B．

溶液沸腾是有大量的热量产生

C．

出现淡黄色浑浊

D．

出现白色浑浊

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A．

锌为正极，Ag₂O为负极；

B．

锌为阳极，Ag₂O为阴极；

C．

原电池工作时，负极区pH减小；

D．

原电池工作时，负极区pH增大；

下列反应属于吸热反应的是

A．

炭燃烧生成一氧化碳

B．

中和反应

C．

锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

D．

Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3 L，可用同温同压下的NH₃　3.5 L恰好与它完全反应生成N₂．则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

1∶3

D．

1∶4

下列四组混合气体(体积比)

①NO₂∶O₂＝2∶1，②NO∶O₂＝2∶1，③NH₃∶O₂＝2∶1，④NO₂∶NO∶O₂＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是

A．

③①④②

B．

③②④①

C．

④①②③

D．

③②①④