1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 KJ热量.下列反应的热化学方程式正确的是 [ ] A． H2+O2＝2H2O ΔH＝-571.6 KJ/mol B． H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-142.9 KJ/mol C． H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285.8 KJ/mol D． 2H2(g)+O2(g)＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1 g　H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是
[　　]
A．	H₂＋O₂＝2H₂O　ΔH＝－571.6 KJ/mol
B．	H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－142.9 KJ/mol
C．	H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 KJ/mol
D．	2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－571.6 KJ/mol

答案：C

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写出常温时，下列反应的热化学方程式：

(1)3 mol　NO₂(g)与1 mol　H₂O(l)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138 kJ．_________．

(2)用CO还原1 mol　Fe₂O₃，放热24.8 kJ．_________．

(3)1 mol　HgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ．_________．

(4)0.2 mol　NaOH与稀H₂SO₄完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：_________．

(5)0.1 g　H₂完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：

_________．

有机物A的蒸气的密度是相同状况下H₂密度的37倍．11.1 g　A完全燃烧后，产物用碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加27.9 g；若将燃烧产物用足量浓硫酸吸收，浓硫酸质量增加8.1 g．A在碱溶液中能发生反应，但与钠不反应．写出A可能的结构简式．

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

(1)氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为________．

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①该氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为________．

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为________L．

下列说法中正确的是
[　　]
A．	在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．	由“C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．	在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．	在101 kPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol^－1，

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