如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体．该装置可用于

A．

浓硝酸和铜反应制备NO₂

B．

浓氨水和生石灰反应制备氨气

C．

锌和盐酸反应制备氢气

D．

碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

A．

519.4 kJ·mol^－1

B．

259.7 kJ·mol^－1

C．

－259.7 kJ·mol^－1

D．

－519.4 kJ·mol^－1

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na₂O₂(s)＋CO(g)＝Na₂CO₃(s)　ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．

CO的燃烧热为283 kJ

B．

下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．

2Na₂O₂(s)＋2CO(s)＝2Na₂CO₃(s)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．

CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是

A．

Ca(OH)₂和NH₄Cl反应

B．

钢铁生锈

C．

H₂与CuO高温反应

D．

乙醇与O₂的燃烧反应

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A．

吸热反应不一定都要加热才反应

B．

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C．

选择燃料只需考虑燃料热值大小

D．

若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

①2C(焦炭)＋O₂(空气)＝2CO；

②Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：

A．

炼铁高炉的高度不够

B．

CO与铁矿石接触不充分

C．

CO过量

D．

CO与Fe₂O₃的反应有一定限度

在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2 mol　X气体和4 mol　Y气体，发生如下反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．

容器内压强不随时间变化

B．

V_正(X)＝2V_逆(Z)

C．

容器内X、Y、Z的浓度相等

D．

容器内气体密度不变

在3 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂＝2NH₃的反应．现通入10 mol　H₂和10 mol　N₂，用H₂表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)，则10 s末容器中N₂的物质的量是

A．

7 mol

B．

5 mol

C．

4 mol

D．

1 mol

北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是

A．

该物质分子式为K₃C₆₀．

B．

K₃C₆₀的摩尔质量是837

C．

1 mol　K₃C₆₀中含有的离子键的数目为63×6.02×10²³个

D．

K₃C₆₀中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．

CCl₄和AlCl₃

B．

CO₂和SiC

C．

CsCl和HCl

D．

SO₃和SiO₂