题目内容

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na₂O₂(s)＋CO(g)＝Na₂CO₃(s)　ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[　　]
A．	CO的燃烧热为283 kJ
B．	下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．	2Na₂O₂(s)＋2CO(s)＝2Na₂CO₃(s)　ΔH＞－452 kJ/mol
D．	CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

答案：C

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）

A.
-283.0kJ/mol
B.
-566.0kJ/mol
C.
283.0kJ
D.
566.0kJ/mol

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₂(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s) ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02×10²³