取5 mL　0.1 mol·L^－1　KI溶液，滴加0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mL　CCl₄，充分振荡，静置．下列有关该实验的说法不正确的是

A．

下层CCl₄溶液呈紫红色

B．

取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．

取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．

该实验中KI与FeCl₃反应后(未加CCl₄)，溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^－、I₂等微粒

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是

A．

10℃　20 mL　3 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

B．

20℃　30 mL　2 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

C．

20℃　10 mL　4 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

D．

10℃　20 mL　2 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

A．

铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B．

同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．

表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

D．

不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

下列过程中，共价键被破坏的是

A．

碘升华

B．

溴蒸气被木炭吸附

C．

加热NaCl使之融化

D．

碘化氢气体受热分解

下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是

A．

CCl₄

B．

CO₂

C．

BF₃

D．

PCl₃

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·(L·s)^－1

B．

v(B)＝0.3 mol·(L·min)^－1

C．

v(C)＝0.9 mol·(L·s)^－1

D．

v(D)＝1.0 mol·(L·s)^－1

下列化学用语或模型正确的是

A．

氯化氢的电子式：

B．

N₂的结构式：N≡N

C．

硫离子结构示意图：

D．

CH₄分子的球棍模型：

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127(I)．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)．碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是

A．

I是一种新元素

B．

I的摩尔质量为131 g

C．

I和I互为同位素

D．

I中子数与质子数之差为74

已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，(已知pH＝－lgc(H⁺))下列叙述错误的是：

A．

该溶液的pH＝4

B．

升高温度，溶液的pH增大

C．

此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．

由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

下列说法不正确的是

A．

铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B．

一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

C．

常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．

一定温度下，反应MgCl₂(1)＝Mg(1)＋Cl₂(g)的ΔH＞0　ΔS＞0