下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度

B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）和200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）

C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na₂CO₃．10H₂O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm³，求：
（1）该温度下Na₂CO₃溶解度；
（2）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

下列溶液中的c（Cl^-）与50mL 1mol?L^-1氯化铝溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

A．150mL 1mol?L-1氯化钠溶液

B．75 mL 2mol?L-1氯化铵溶液

C．150 mL 3mol?L-1氯化钾溶液

D．50 mL 1mol?L-1氯化亚铁溶液

50g浓度为cmol?L^-，密度为ρ g?cm^-3的氨水中加入一定量的水稀释成O．5c mol?L^-，则加入水的体积应（　　）

A．小于50 ml	B．等于50 ml
C．大于50 ml	D．等于50/ρ ml

现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.0×10^-2g Ca²⁺．那么，该泉水中Ca²⁺物质的量浓度是多少？含1.0molCa²⁺的这种泉水的体积是多少升？

（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度______．根据上题结论，推测质量分数为49% H₂SO₄的物质的量浓度为______
A．等于9.2mol?L^-1   B．大于9.2mol?L^-1    C．小于9.2mol?L^-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L^-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积______．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是______（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

A．200mL 2mol?L-1MgCl2溶液

B．500mL 2.5mol?L-1NaCl溶液

C．30mL 5mol?L-1CaCl2溶液

D．250mL 1mol?L-1AlCl3溶液

30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L

下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等是（　　）

A．100ml1mol/LNaCl溶液	B．75ml1mol/LMgCl2溶液
C．150ml3mol/LKCl溶液	D．25ml2mol/LAlCl3溶液

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液

D．300mL 3mol/LKCl溶液