制备单质硅时，主要化学反应如下：

①SiO₂＋2CSi＋2CO↑

②Si＋2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄＋2H₂Si＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A．

①③为置换反应

B．

①②③均为氧化还原反应

C．

②为化合反应

D．

三个反应的反应物中硅元素均被氧化

“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于

A．

氧化物

B．

盐

C．

金属或合金

D．

碱

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A．

33.3％

B．

40％

C．

50％

D．

66.7％

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是

A．

水既是氧化剂又是溶剂

B．

放电时正极上有氢气生成

C．

放电时OH^－向正极移动

D．

总反应为：2Li＋2H₂O2LiOH＋H₂↑

某温度下，反应SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)的平衡常数K₁＝50，在同一温度下，反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．

2500

B．

100

C．

4×10^－4

D．

2×10^－2

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：v(正)＞v(逆)

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．

v(D)＝0.4 mol/(L·s)

B．

v(C)＝0.5 mol/(L·s)

C．

v(B)＝0.6 mol/(L·s)

D．

v(A)＝0.15 mol/(L·s)

已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋1/2O₂(g)＝HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ/mol．由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃．其中ΔH₃的值是

A．

－441.8 kJ/mol

B．

－254.6 kJ/mol

C．

－438.9 kJ/mol

D．

－260.4 kJ/mol

已知H－H键能为436 kJ/mol，N≡N键的键能946 kJ/mol根据化学方程式：N₂＋3H₂＝2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol，则H－N键的键能为

A．

431 kJ/mol

B．

391 kJ/mol

C．

649 kJ/mol

D．

869 kJ/mol

有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是

A．

原电池负极发生氧化反应

B．

电解池阴极发生还原反应

C．

电子流向是从电源负极流向电解池阴极(外电路)

D．

电流方向是从原电池负极流向正极(外电路)