下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是

A．

FeCl₂、FeCl₃

B．

NaHCO₃、Na₂CO₃

C．

NaAlO₂、AlCl₃

D．

Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

下列说法不正确的是

A．

用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．

沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；

C．

对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．

除去溶液中的Mg²⁺，用OH^－沉淀Mg²⁺比用CO效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．

c(HCOO^－)＞c(Na⁺)

B．

c(HCOO^－)＜c(Na⁺)

C．

c(HCOO^－)＝c(Na⁺)

D．

无法确定c(HCOO^－)与c(Na⁺)的关系

下列说法正确的是

A．

增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．

升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．

加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．

一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是

A．

向水中加入NaHSO₄溶液

B．

向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．

向水中加入Na₂CO₃溶液

D．

将水加热到100℃，使pH＝6

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．

加入10 mL　0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

B．

加入10 mL的水进行稀释

C．

加水稀释成100 mL

D．

加入10 mL　0.01 mol·L^－1的盐酸溶液

在2 L密闭容器中加入4 mol　A和6 mol　B，发生以下反应：4A(g)＋6B(g)4C(g)＋5D(g)．若经5 s后，剩下的A是2.5 mol，则B的反应速率是

A．

0.45 mol/( L·s)

B．

0.225 mol/( L·s)

C．

0.15 mol/( L·s)

D．

0.9 mol/( L·s)

证明氨水是弱碱的事实是

A．

氨水与硫酸发生中和反应

B．

氨水能使紫色石蕊液变蓝

C．

0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1

D．

铵盐与熟石灰反应逸出氨气

下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是

A．

P₂O₅

B．

NaHSO₄

C．

NaF

D．

CuCl₂

下列说法正确的是

A．

强电解质一定是离子化合物

B．

强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．

强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．

强电解质在水中一定能全部溶解