新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

颜色相同

前者能使有色布条褪色

都含有H⁺

加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

Na⁺

Mg²⁺

OH^－

HCO₃^－

将钠、镁各0.2 mol分别放100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是

1∶2

1∶3

2∶1

1∶1

物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

1∶4

1∶5

2∶3

2∶5

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

KClO₃→KCl

Zn→Zn²⁺

O₂→H₂O

CuO→CuCl₂

下列说法或表示法正确的是

等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋119 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

在稀溶液中：H⁺＋OH^－H₂O　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含1 mol　CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

在101 kPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol^－1

已知(1)H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

(2)CH₃OH(g)CH₃OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

(3)2CH₃OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

(Q₁、Q₂、Q₃均大于0)若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

Q₁＋Q₂＋Q₃

0.5Q₃－Q₂＋2Q₁

0.5Q₃＋Q₂－2Q₁

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

下列说法中正确的是

需加热才能发生的反应一定是吸热反应

任何放热反应在常温条件一定能发生反应

反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝―393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝―890.3 kJ/mol

C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝―2800 kJ/mol

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)　ΔH＝－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的　ΔH等于

－317.3 kJ/mol

－379.3 kJ/mol

－332.8 kJ/mol

317.3 kJ/mol