题目内容

已知(1)H2O(g)H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

(2)CH3OH(g)CH3OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

(3)2CH3OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

[　　]

A．

Q1＋Q2＋Q3

B．

0.5Q3－Q2＋2Q1

C．

0.5Q3＋Q2－2Q1

D．

0.5(Q1＋Q2＋Q3)

答案：B
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是(    )

A.已知：H2O(g)====H2O(l)；△H=-44.0 kJ·mol-1,则水蒸气的能量高于等质量液态水的热量

B.已知：H2(g)+1／2O2(g)====H2O(g)；△H=-241.8 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

C.已知：H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；△H=-184.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为184.6 kJ·mol-1

D.强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量均为57.3 kJ

已知 (1)  H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)     △H1＝a kJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)      △H2＝b kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)      △H3＝c kJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)       △H4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是    （     ）

A．a＜c＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

 

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol  ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3   B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)  C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3  D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

 

（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：   H2O(g)＝H2O (l)                           △H1＝-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH (l)                    △H2＝-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网