下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)6CO₂(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－a kJ·mol^－1

CH₃CH₂OH(l)＋O₂(g)CH₃CHO(l)＋H₂O(l)；ΔH＝－b kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－c kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－d kJ·mol^－1

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol，下列说法正确的是

2 L氯化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氯气，吸收183 kJ热量

1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出的热量小于183 kJ

在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量

1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183 kJ热量

对于反应A＋B＝C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

增加A的物质的量

升高体系的温度

减少B的物质的量

增加体系的压强

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L，0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L

SO₂为0.25 mol/L

SO₂，SO₃均为0.15 mol/L

SO₃为0.4 mol/L

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

v(D)＝0.4 mol/( L·s)

v(C)＝0.5 mol/( L·s)

v(B)＝0.6 mol/( L·s)

v(A)＝0.15 mol/( L·s)

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

加入适量的铝粉

加入适量的水

加入少量的硫酸铜溶液

加入浓度较大的盐酸

用3 g块状大理石与30 mL　3 mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：

①再加入30 mL　3 mol/L盐酸

②改用30 mL　6 mol/L盐酸

③改用3 g粉末状大理石

④适当升高温度

①②④

②③④

①③④

①②③

含NaOH　20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝＋28.6 kJ/mol

NaOH(aq)＋HCL(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－28.6 kJ/mol

NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝＋57.2 kJ/mol

NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－57.2 kJ/mol

对于反应3A2B，根据下图，说法不正确的是

该反应为吸热反应

该反应一定有能量转化成了化学能

反应物比生成物稳定

因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH₁

2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH₂

2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH₃

2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH₄