含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应.放出28.6 kJ的热量.表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 [ ] A． NaOH+H2O(1) ΔH＝+28.6 kJ/mol B． NaOH+H2O(1) ΔH＝-28.6 kJ/mol C． NaOH+H2O(1) ΔH＝+57.2 kJ/mol D． NaOH+H2O(1) ΔH＝-57.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含NaOH　20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
[　　]
A．	NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝＋28.6 kJ/mol
B．	NaOH(aq)＋HCL(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－28.6 kJ/mol
C．	NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝＋57.2 kJ/mol
D．	NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－57.2 kJ/mol

答案：D

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纳豆(分子中含4个碳以下)是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A．为确定该有机物的结构，现进行如下各实验：

①6.00 g　A在一定条件下完全分解，生成3.36 L一氧化碳(标准状况下)和1.80 g水；

②中和0.240 g物质A消耗0.200 mol/L　NaOH溶液20.0 mL．

回答下列问题：

(1)6.00 g　A中含有碳、氢、氧原子的物质的量分别为________、________、________mol；

(2)A中C、H、O三种原子的个数比为________；

(3)A的分子式为________；

(4)通过计算和有关文字说明推断A的结构简式

酸碱中和生成1 mol　H₂O时所放出的热量称为中和热．含NaOH　20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
[　　]
A．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol
B．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol
C．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

有一在空气中放置了一段时间的苛性钠固体，经分析测知其中含水9.4％、含Na₂CO₃　10.6％，取5.0 g该样品投入80.0 mL　2.0 mol·L^－1的盐酸中和后，多余的盐酸用2.5 mol·L^－1　NaOH溶液20.0 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
A．	7.45 g
B．	9.36 g
C．	11.7 g
D．	5.85 g

A.7.45 g B.9.36 g?

C.11.7 g D.5.85 g?

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