把w g铁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是

30％

50％

70％

90％

若100 mL　0.1 mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液的体积为

230 mL

100 mL

90 mL

50.3 mL

下列离子在溶液中能大量共存的是

Fe³⁺、NH、SCN^－、Cl^－

Na⁺、H⁺、HCO、SO

Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO

Fe²⁺、NH、Cl^－、OH^－

下列离子方程式书写正确的是

铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－2AlO＋H₂↑

AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

Na₂O

Na₂CO₃

Na₂O₂和Na₂CO₃

Na₂O₂和Na₂O

下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

NaOH溶液与AlCl₃溶液

NaOH溶液与盐酸

NaHCO₃溶液与盐酸

NaOH溶液与FeCl₃溶液

将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

Cu、Fe³⁺

Fe²⁺、Fe³⁺

Cu、Cu²⁺、Fe

Cu、Fe²⁺、Fe

只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃、CuSO₄五种溶液，这种试剂是

Ba(OH)₂

H₂SO₄

NaOH

AgNO₃

将Na₂O₂投入三氯化铁溶液中，可观察到的实验现象是

生成白色沉淀

生成红褐色沉淀，且有气泡产生

生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

无变化

3.9 g　Na₂O₂加入46.9 g水中，待完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为

8％

7.7％

8.1％

4％