将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)．

达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为

9

16

20

25

下列说法正确的是

pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性

水在0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中的电离程度比在0.01 mol/L　CH₃COOH溶液中大

0.1 mol/L的NH₄Cl溶液比0.01 mol/L的NH₄Cl溶液酸性强

0.1 mol/L的CH₃COOH中，H⁺的物质的量小于0.1 mol

室温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H₂SO₄溶液混合，所得混合溶液pH＝11，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

11∶1

9∶1

1∶11

1∶9

能证明醋酸是一种弱酸的事实是

醋酸溶液能跟钠反应放出H₂

1 mol/L醋酸溶液的pH小于7

1 mol/L醋酸钠溶液的pH约为9

醋酸钠跟硫酸反应生成醋酸

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

该温度高于25℃

由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋241.8 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

吸热88 kJ

吸热2.44 kJ

放热44 kJ

吸热44 kJ

下列说法正确的是

pH＝6的溶液一定呈酸性

25℃时，pH＝7的一定是纯水

溶于水呈中性的盐一定未发生水解

酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性

在密闭容器中进行如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是

Z为0.3 mol/L

Y为0.15 mol/L

X为0.1 mol/L

Z为0.4 mol/L