2A(g)2B(g)＋C(g)；ΔH＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是(其它条件不变)

加压

减压

减少C的浓度

降温

反应2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＞0．下列反应有利于生成C的是

低温、低压

低温、高压

高温、高压

高温、低压

下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是

Fe(NO₃)₂

AlCl₃

Ca(HCO₃)₂

Na₂CO₃

现有反应4NH₃＋5O₂＝4NO＋6H₂O，反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，其关系正确的是

4v(NH₃)＝5v(O₂)

4v(NH₃)＝5v(H₂O)

4v(O₂)＝5v(NO)

4v(NH₃)＝5v(NO)

下列水解离子方程式正确的是

NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

HCO＋H₂OH₃O⁺＋CO

CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

室温下，将10 mL，pH＝2的CH₃COOH溶液加水稀释至1 L，pH为

4

＞4

＜4

无法判断

向CH₃COOH溶液中加水，下列各项增大的是

K_w

pH

下列物质是弱电解质的是

CO₂

NaCl

Br₂

H₂O

镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

1 mol/L

1.5 mol/L

2 mol/L

2.5 mol/L

如果Fe³⁺、SO、Al³⁺和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

Na⁺

I^－

CO

Cl^－