草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1 mol·L^－1　kHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)

c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔHaKJ·mol^－1，

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔHbkJ·mol^－1，

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔHckJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是

它们都是吸热反应

a、b和c均为正值

ab

2bc

把0.02 mol/L　CH₃COOH溶液和0.01 mol/L　NaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

c(OH^－)＞c(H⁺)

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02 mol/L

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

NH₄⁺＋H₂ONH₄OH＋H⁺

CH₃COOH＋NaOHCH₃COONa＋H₂O

NaCl＋H₂ONaOH＋HCl

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是

S^2－

CO₃^2－

NH₄⁺

Br^－

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

NO：0.001 mol·L- ¹

H₂O：0.002 mol·L- ¹

NH₃：0.002 mol·L- ¹

O₂：0.001 mol·L- ¹

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：

①盐酸过量

②氨水过量

③恰好完全反应

④c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

⑤c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)正确的是

①⑤

③④

②⑤

②④

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

反应混合物的浓度

反应体系的压强

正、逆反应的速率

反应物的转化率

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和u ₂的变化情况为

同时增大

同时减小

增大，减小

减小，增大

可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是

反应容器内的压强不随时间改变

反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1∶1∶1∶1

P的生成速率和S的生成速率相等

反应容器内的气体总物质的量不随时间变化