将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

A．

增加0.8 g

B．

增加6.4 g

C．

减轻5.6 g

D．

增加5.6 g

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．

11∶1

B．

9∶1

C．

1∶11

D．

1∶9

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．

用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．

100 mL　2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．

SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．

汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ

下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．

相同浓度的两溶液中的C(H⁺)相同

B．

100 mL　0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．

pH＝3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D．

两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C(H⁺)均明显减小

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：

A．

40％

B．

50％

C．

60％

D．

70％

下列说法或表示法正确的是

A．

在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．

在101 kPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．

温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．

酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L的溶液一定呈中性

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．

CH₄(g)＋3/2O₂(g)＝2H₂O(l)＋CO(g)；ΔH₁

B．

S(s)＋3/2O₂(g)＝SO₃(s)；ΔH₂

C．

C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)；ΔH₃

D．

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₄

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)；ΔH＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b．a与b的关系是

A．

a＞b

B．

a＝b

C．

a＜b

D．

无法确定

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl；②(NH₄)₂CO₃；③(NH₄)₂SO₄；④NH₄HSO₄；⑤NH₄HCO₃c(NH)由大到小的顺序是

A．

③②④①⑤

B．

④①③②⑤

C．

③②①⑤④

D．

⑤②③①④