标准状况下，相同物质的量的SO₂和SO₃，下列有关说法正确的是

A．

具有相同数目的原子数

B．

具有相同的氧原子数

C．

具有相同的质量

D．

质量比为4∶5

分离下列各组混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是

A．

氯化钠和硝酸钾

B．

铁粉和锌粉

C．

氯化钾和二氧化锰

D．

碳酸铵和氯化铵

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

1 mol　Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．

18 g水含有电子数为8N_A

C．

标准状况下，22.4 L氢气含有氢原子个数为2N_A

D．

11.2 L氢气一定含有N_A个氢原子

下列电离方程式的书写正确的是

A．

CuCl₂＝Cu＋Cl₂↑

B．

Na₂CO₃＝2Na⁺＋CO

C．

H₂SO₄＝2H⁺＋S⁶⁺＋4O^2－

D．

Ba(OH)₂＝Ba＋2OH

下列方程式书写正确的是

A．

实验室制取H₂：2Fe＋6HCl2FeCl₃＋3H₂↑

B．

实验室制取CO₂：CaCO₃＋2HClCaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

C．

把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu＋FeSO₄Fe＋CuSO₄

D．

甲烷完全燃烧：CH₄＋O₂CO＋2H₂O

常温下，将1.92 g铜加入到100 ml　H₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448 ml(标准状况)的氢气．下列有关结论不正确的是

A．

溶解的铁粉为2.8 g

B．

原溶液中C(SO₄^2－)＝0.5 mol/L

C．

原混合溶液中C(H⁺)＝1.2 mol/L

D．

原溶液中n(NO₃^－)＝0.08 mol

下列说法正确的是

A．

甲烷的标准燃烧热为－890.3 KJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 KJ·mol^－1

B．

500℃，30 Mpa下，将0.5 mol　N₂和1.5 H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 KJ，其热化学方程式为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 KJ·mol^－1

C．

常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．

同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

1 mol　X气体跟a mol　Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X(g)＋aY(g)bZ(g)

反应达到平衡后，测得X的转化率为50％．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．

a＝1，b＝1

B．

a＝2，b＝1

C．

a＝2，b＝2

D．

a＝3，b＝3

下列变化发球物理变化的是

A．

氧气在放电条件下变成臭氧

B．

加热胆矾成白色无水硫酸铜

C．

漂白的草帽久置空气中变黄

D．

氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

下列有关反应限度的传述正确的是

A．

可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B．

大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C．

使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．

FeCl₃溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K⁺，Cl^－与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化