某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu²⁺向铜电极移动

常温下，把1 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释到2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于

1.0×10^－4 mol/L

1.0×10^－8 mol/L

1.0×10^－11 mol/L

1.0×10^－10 mol/L

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol．则下列说法正确的是

该时间段C的化学反应速率为0.2 mol/(L·s)

该时间段A的化学反应速率为0.125 mol/(L·s)

该时间段B的化学反应速率为0.05 mol/(L·s)

到4 s末时，B的转化率为20％

从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

AD，ΔH＝－ΔH₄

ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＝0

AC，ΔH＝ΔH₃＋ΔH₄

|H₂＋ΔH₃|＝|ΔH₁＋ΔH₄|

下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X(s)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z，下列说法正确的是

用X表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)

将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

达到平衡时，Y与Z的浓度相等

下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：

①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗．

②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小．

③加入2－3滴酚酞作指示剂．

④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化．

⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定．

⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7．

⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小．

上述相关说法中错误的是

①②④⑤

①②⑤⑦

①②⑤⑥

②⑤⑥⑦

化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是

反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃的化学平衡常数表达式为K＝

化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag⁺)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl)，则溶液中无沉淀生成

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，K_W减小

向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，K_W不变

向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

向水中加入少量固体NH₄Cl，平衡正向移动，c(H⁺)降低

一定温度下，对可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

单位时间内消耗a mol　A，同时生成2a mol　C

C生成的速率与C的分解速率相等

若容器体积不变，容器内的压强不再变化

混合气体的物质的量不再变化