题目内容

常温下，把1 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释到2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于
[　　]
A．	1.0×10^－4 mol/L
B．	1.0×10^－8 mol/L
C．	1.0×10^－11 mol/L
D．	1.0×10^－10 mol/L

答案：D

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常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10 mL　2 mol·L^－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50 mL，其中反应速率最大的是
[　　]
A．	20 mL，3 mol·L^－1
B．	25 mL，2 mol·L^－1
C．	10 mL，3 mol·L^－1
D．	18 mL，4 mol·L^－1

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
[　　]
A．	常温下，把pH＝2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH＝3.5
B．	常温下，0.1 mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C．	100 mL　1 mol/L的亚硝酸溶液恰好与100 mL　1 mol/L的NaOH溶液完全反应
D．	常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③ ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。

（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是。

（4）c(HCl)= mol·L^-1

（5）c(NaOH) = mol·L^-1

（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常温下，用0.01 mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为。

I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号实验内容实验原理发生装置
① 制氧气 H₂O₂→O₂
② 制氨气 NH₄Cl→NH₃
③ 制氯气 HCl→Cl₂
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=__．

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