用0.01 mol·L^－1　NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

盐酸

硫酸

高氯酸

醋酸

下列叙述的方法不正确的是

金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

用牺牲锌块的方法来保护船身

重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2－(橙红色)＋H₂O2H⁺＋2CrO₄^2－(黄色)，向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

NaHSO₄

NaHCO₃

Na₂CO₃

CH₃COONa

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是

CH₃COONH₄

NH₄HCO₃

NH₄HSO₄

NH₄NO₃

在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀

溶解

增多

不变

无法判断

下列装置中四块相同的锌片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

①③②④

④②①③

③②①④

④①②③

向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

a：Cl^－；b：K⁺；c：CO₃^2－；d：HCO₃^－

a：K⁺；b：CO₃^2－；c：Cl^－；d：HCO₃^－

a：K⁺；b：CO₃^2－；c：HCO₃^－；d：Cl^－

a：K⁺；b：HCO₃^－；c：Cl^－；d：CO₃^2－

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol　X和1 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z，下列说法正确的是

以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

达到平衡时，X与Y的浓度相等

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

饱和氯水中Cl^－、NO、Na⁺、SO

Na₂S溶液中SO、K⁺、Cl^－、Fe³⁺

pH＝13的溶液中C₆H₅O^－、K⁺、SO、Br^－

由水电离c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中NO、I^－、Na⁺、Al³⁺

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O下列说法正确的是

C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

HNCO是一种很强的氧化剂

1 mol　NO₂在反应中转移的电子为24 mol

反应中N₂既是氧化产物又是还原产物