题目内容
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重铬酸钾溶液中存在如下平衡 ：Cr2O72－(橙红色)＋H2O 2H+＋2CrO42－(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色
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| [ ] | |
A． |
NaHSO4 |
B． |
NaHCO3 |
C． |
Na2CO3 |
D． |
CH3COONa |
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。
（2）加过量FeSO4的目的是 。
（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____== Fe3++ Cr3++ H2O
并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X= _________________。
（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。
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样品序号 |
取样深度(m) |
有机质(×10—2g) |
总铬(×10—6g) |
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样品A-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.81 |
114 |
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样品A-2 |
0.30 ~ 0.60 |
1.72 |
111 |
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样品A-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.00 |
88 |
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样品B-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.60 |
116 |
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样品B-2 |
0.30 ~ 0.60 |
2.48 |
112 |
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样品B-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.83 |
106 |
从表中你可以得出的结论有 （答一点即可）。
（5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由 变为
。原因是
。
