硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后.铝离了浓度为0.1mol?L-1.硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1.则混合液中镁离了的浓度为( )A．0.15mol?L-1B．0.3mol?L-1C．0.45m——青夏教育精英家教网——

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1mol?L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L^-1，则混合液中镁离了的浓度为（　　）

A．0.15mol?L^-1	B．0.3mol?L^-1
C．0.45mol?L^-1	D．0.2mol?L^-1

下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

A．150mL 1.5mol?L^-1的NaCl溶液

B．75mL 2mol?L^-1的NH₄Cl溶液

C．150mL 1mol?L^-1的KCl溶液

D．75mL 1mol?L^-1的FeCl₃溶液

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L

B．1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8g

B．通常状况下，6.02×10²²个C₂H₄的质量为2.8g

C．2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×10²³个H⁺

D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温

已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A．①②③④　　　
B．①②③
C．②④ 　　　
D．①④

下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

溶质	HCl	NaOH	CH₃COOH	HNO₃
溶质的质量分数/%	36.5	40	60	63
物质的量浓度/mol?L^-1	11.8	14.3	10.6	13.8

这4种溶液中密度最小的是（　　）

1mol/L NaCl溶液表示（　　）

A．1molNaCl溶于1L水中

B．58.5gNaCl溶于941.5g水中

C．溶液中含1molNaCl

D．1L溶液里含NaCl58.5g

由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H₂SO₄恰好全部反应完．则：
（1）该原电池的总反应式为：______．
（2）产生上列气体共消耗锌多少克？
（3）反应中外线路通过的电子数是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

将153.5 g由NaCl和MgCl₂混合而成的盐溶于水配成1L 溶液，测得溶液中c(Cl^-)为3 mol/L，则溶液中c(Na⁺)是

[ ]

A．2 mol/L
B．1 mol/L
C．0.5 mol/L
D．0.1 mol/L

在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1

B．该溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

0 8203 8211 8217 8221 8227 8229 8233 8239 8241 8247 8253 8257 8259 8263 8269 8271 8277 8281 8283 8287 8289 8293 8295 8297 8298 8299 8301 8302 8303 8305 8307 8311 8313 8317 8319 8323 8329 8331 8337 8341 8343 8347 8353 8359 8361 8367 8371 8373 8379 8383 8389 8397 203614