如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

取出盐桥后，电流计依然发生偏转

铜片上有气泡逸出

反应前后铜片质量不改变

关于原电池的叙述正确的是

构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

在理论上可将该反应：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＜0，设计成原电池

在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出

原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

若硝酸铵受热分解产物是HNO₃、N₂、H₂O，则该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

5∶3

5∶4

1∶1

3∶5

充分加热10.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终剩余固体的质量为9.38 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为

67.6％

83.2％

88.2％

91.6％

钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中

K在空气可以燃烧，且产物是K₂O

K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈

K可以与水剧烈反应，生成氧气

等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是

Na₂CO₃

Na₂CO₃、Na₂O₂

Na₂CO₃、NaOH

Na₂CO₃、Na₂O₂、NaOH

用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)₃，可能有的步骤

①加盐酸溶解

②加过量烧碱溶液

③过滤

④通入过量CO₂．

其操作最为合理的组合及顺序是

①②④③

②③④③

②③③

①②③

要鉴定某溶液中含有Fe²⁺，最好的方法是

加入NaOH溶液

先加入KSCN溶液再加氯水

先加氯水再加KSCN溶液

加入锌片

欲鉴别浓度均为3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液，下列方法可行的有

①分别滴入澄清石灰水

②分别用PH试纸测PH

③分别滴入3 mol/L的盐酸

④分别滴入NaOH溶液

②③

①②

①②③

①②③④

在空气中能生成致密氧化膜的金属是

Na

Cu

Fe

Al