以下说法正确的是

还原剂中必定有一种元素被氧化

物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A的转化率变大

平衡向正反应方向移动

D的体积分数变大

a＜c＋d

下列关于平衡常数的说法中正确的是

在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温．鸡过度的呼出CO₂，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失(aq表示稀溶液)

CO₂(g)CO₂(aq)，CO₂(aq)＋H₂OH₂CO₃(aq)，H₂CO₃(aq)H⁺(aq)＋HCO(aq)，HCO(aq)H⁺(aq)＋CO(aq)，Ca²⁺(aq)＋CO(aq)CaCO₃(s)(蛋壳)

澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚．这种饮料是

淡盐水

碳酸水

蔗糖水

澄清石灰水

已知：A(s)＋B(g)2D(g)；ΔＨ＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是

升高温度和减小压强

降低温度和减小压强

降低温度和增大压强

升高温度和增大压强

可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是

v(D)＝0.4 mol/( L·s)

v(C)＝0.8 mol/( L·s)

v(B)＝0.6 mol/( L·s)

v(A)＝0.5 mol/( L·s)

对已达平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

已知：H₂(g)＋F₂(g)2HF(g)；ΔH＝－270 kJ，下列说法正确的是

1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ

1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

2 mol氟化氢气体分解成1 mol的氢气和1 mol的氟气放出270 kJ热量

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＜0

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝―Q₁ KJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝―Q₂KJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)　ΔH＝―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

0.2Q₁＋0.15Q₃

0.4Q₁＋0.05Q₂

0.4Q₁＋0.1Q₃

0.4Q₁＋0.1Q₂