已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

升高温度和减小压强

降低温度和减小压强

降低温度和增大压强

升高温度和增大压强

向CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

NH₄Cl　固体

CH₃COONa

NH₃·H₂O

Zn粉

下列过程或现象与盐类水解无关的是

纯碱溶液去油污

草木灰与铵态氮肥不能同时施用

使用漂白粉给自来水杀菌

浓硫化钠溶液有臭味

100℃时，将0.1 mol　N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

②③⑥⑦

①④⑧

只有①④

只有⑦⑧

已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

反应4A(g)＋6B(g)4C(g)＋5D(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后A气体减少了0.12 mol，则平均每秒中浓度变化正确的是

A气体：0.05 mol·L^－1·min^－1

B气体：0.075 mol·L^－1·min^－1

C气体：0.04 mol·L^－1·min^－1

D气体：0.075 mol·L^－1·min^－1

下列分子或离子中不能跟质子结合的是

NH₃

H₂O

OH^－

NH

关于氢键，下列说法正确的是

每一个水分子内含有两个氢键

冰、水和水蒸气中都存在氢键

DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be－Cl键间的夹角为180°．由此可见，BeCl₂属于

由极性键构成的极性分子

由极性键构成的非极性分子

由非极性键构成的极性分子

由非极性键构成的非极性分子

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

PCl₃分子中的P－Cl键属于极性共价键

PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

PCl₃是非极性分子