氯的含氧酸根离子有ClO^－、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法正确的是

ClO^－中Cl^－显＋1价

ClO的空间构型为直线形

ClO的空间构型为三角锥形

ClO是SO的等电子体

一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　H₂(g)和1 mol　I₂(g)，发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50％，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol　HI(g)发生反应HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，则下列判断正确的是

后一反应的平衡常数为1

后一反应的平衡常数为0.5

后一反应达到平衡时，H₂的平衡浓度为0.25 mol·L^－1

后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L^－1

下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是

[Fe(CN)₆]^3－＞[Fe(SCN)₆]^3－

[HgCl₄]^2－＞[HgF₄]^2－

[AlF₆]^3－＞[AlBr₆]^3－

[Cu(NH₃)₄]²⁺＞[Zn(NH₃)₄]²⁺

朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：该化合物以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为

1∶1∶1

1∶4∶6

1∶2∶3

2∶2∶3

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵，则下列有关比较中正确的是

第一电离能：③＞②＞①

原子半径：③＞②＞①

电负性：③＞②＞①

最高正化合价：③＞②＞①

在有机物分子中，若某个碳原子连着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子为手性碳原子，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是

与乙酸发生酯化反应

与NaOH水溶液共热

与银氨溶液作用

与催化剂存在下与氢气作用

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)；ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

CO的燃烧热为283 kJ

下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)；ΔH＞－452 kJ/mol

CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

下列关于钠元素的几种表达式错误的是

Na⁺的轨道表示式：

Na⁺的结构示意图：

Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

Na的简化电子排布式：[Na]3s¹

下列化学微粒中心原子是以sp²杂化的是

BCl₃

NH₃

CH₄

BeCl₂

下列基态原子与离子的电子排布式错误的是

K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

F^－：1s²2s²2p⁶

Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶