下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－2AlO＋H₂O

下列说法正确的是

离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

分子晶体的熔点很低，常温下都呈液态或气态

原子晶体中各相邻原子都以共价键结合

用价层电子互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论正确的是

直线型；三角锥形

V形；三角锥形

直线型；平面三角形

V形；平面三角形

以下对核外电子运动状况描述正确的是

能层序数越大，S的轨道的半径越大

电子的运动和行星相似，围绕的原子核在固定的轨道上高速旋转

能量低的电子只能在S轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动

同一元素的原子中，在同一能级上运动的电子，其运动状态相同

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

水的离了积不变、pH不变、呈中性

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

v(A)＝0.5 mol/(L·s)

v(B)＝0.3 mol/(L·s)

v(C)＝0.8 mol/(L·s)

v(D)＝1 mol/(L·s)

25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是

2H⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)＋Ba²⁺(aq)＋2OH^－(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(1)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)＝16CO₂(g)＋18H₂O(1)；ΔH＝－5518 kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)；ΔH＝－5518 kJ/mol

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

CH₄(g)＋3/2O₂(g)＝2H₂O(l)＋CO(g)　ΔH₁

S(s)＋3/2O₂(g)＝SO₃(s)　ΔH₂

C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₃

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₄

下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是

醋酸和苛性钠溶液

铁和氯化铜溶液

氢气还原CuO

加热高锰酸钾制O₂