VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸.欲使其浓度增大1倍.采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol?L-1的盐酸0.1VL.再稀释至1.5VLC．将溶液加热——青夏教育精英家教网——

VL浓度为0.5mol?L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．加入10mol?L^-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol?L^-1的盐酸混合均匀

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol?L^-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

下列溶液中物质的量浓度为1mol?L^-1的是（　　）

A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol?L^-1的浓盐酸与9 L水混合

D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

在100mL的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．0.2 mol?L^-1	B．0.3 mol?L^-1
C．2 mol?L^-1	D．3 mol?L^-1

相对分子质量为M_r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g?mL^-1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2.2 mol?L^-1	B．4 mol?L^-1
C．5 mol?L^-1	D．6.25 mol?L^-1

将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）

A．0.3 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和

总物质的量为0.9 mol

B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol?L^-1

C．50mL 1 mol?L^-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度相等

D．10℃时0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1

V L硫酸铝溶液中含Al³⁺的质量为m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

0 8196 8204 8210 8214 8220 8222 8226 8232 8234 8240 8246 8250 8252 8256 8262 8264 8270 8274 8276 8280 8282 8286 8288 8290 8291 8292 8294 8295 8296 8298 8300 8304 8306 8310 8312 8316 8322 8324 8330 8334 8336 8340 8346 8352 8354 8360 8364 8366 8372 8376 8382 8390 203614