在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g?mol^-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g?cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为（　　）

A． Vd MV+2240 mol?L-1

B． 1000Vd MV+2240 mol?L-1

C． 1000VdM MV+2240 mol?L-1

D． MV 22.4(V+0.1)d mol?L-1

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

A．150mL3mol?L-1氯酸钠溶液

B．75mL3mol?L-1氯化钙溶液

C．150mL3mol?L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol?L-1氯化镁溶液

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol/L，c(SO₄^2-)=0.8mol/L，则c(K⁺)为

将14% KOH溶液加热蒸发掉100 g H₂O后，得到80 mL 28%的溶液（仍未饱和），此时溶液的物质的量浓度为

含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g?mL^-1，物质的量浓度为c mol?L^-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（　　）

A．c= 1000Wρ M	B．m= VρW 100
C．W%= cM 1000ρ%	D．c= 1000m VM

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填编号）．
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该该学生需要量取 mL（小数点后保留一位）上述浓盐酸进行配制．
②现有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平．e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序： （填编号）．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察 ；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ．

下列有关0.2mol·L^-1BaCl₂溶液的说法不正确的是

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为

下列溶液中Cl^-浓度最小的是

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　）

A．大于2cmol/L	B．等于2cmol/L
C．小于2cmol/L	D．在cmol/L～2cmol/L之间