关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有

①Na⁺

②Ba²⁺

③Cl^－

④Br^－

⑤SO₃^2－

⑥SO₄^2－

离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

肯定含有的离子是①④⑤

肯定没有的离子是②⑥

不能确定的离子是①

只能确定④存在，②不存在

已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺＋2S₂O₃^2－＋O₂＋4OH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O，下列说法正确的是

O₂和S₂O₃^2－是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

每生成1 mol　Fe₃O_4，则转移电子2 mol

参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是

①品红；

②酸性KMnO₄溶液；

③溴水；

④滴有酚酞的NaOH溶液；

⑤含I₂的淀粉溶液

②③⑤

①②③

①②④

③④⑤

下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是

氯化铝和干冰升华

钠和硫熔化

食盐和氯化氢溶解于水

二氧化硅和二氧化硫熔化

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

0.1 mol　Fe与0.1 mol　Cl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

16 g甲基正离子(¹³CH₃⁺)所含中子数为9N_A

关于反应：C₂H₂(g)＋2.5O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1)＋1300 kJ，若CO₂中有4N_A

对共用电子对生成，则放出热量为1300 kJ

0.1 mol/L　Fe₂(SO₄)₃溶液200 mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是：

S₂Cl₂中的硫元素显＋1价

S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键

S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

短周期元素A、B可以形成化合物AB₂．下列有关叙述正确的是：

若AB₂是共价化合物，则A与B的原子序数不可能相差1

若AB₂是离子化合物，则A与B的原子序数不可能相差8

若A与B的原子序数相差5，则离子化合物AB₂不溶于水

若A与Y的原子序数相差6，则共价化合物AB₂不可溶于强碱溶液

下列有关物质结构的说法正确的是：

共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

BaO₂晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

在反应2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：

CO₂

N₂O

H₂O

CH₄