已知反应3S＋6KOH(浓)2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是

2∶1

1∶3

3∶1

1∶2

某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是

Na₂CO₃ 、NaCl、NaOH

NaCl、Na₂CO₃、NaOH

NaOH、NaCl、Na₂CO₃

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

两份物质的量相同的CH₄和CO₂比较，下列结论正确的是

分子个数比为5∶3

碳原子个数比为1∶1

体积比为1∶1

质量比为11∶4

下列实验操作中错误的是

蒸发结晶时应将溶液蒸干

蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

称量时，应该遵循“左物右码”的原则

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是

用干燥的蓝色石蕊试纸

干燥的有色布条

气体中通入硝酸银溶液中

湿润的淀粉碘化钾试纸

下列说法正确的是

标准状况下，22.4 L　CO₂与22.4 L　H₂SO₄含有相同的分子数．

22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数．

常温下32 g　O₂含分子数小于N_A个．

标准状况下，1 mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4 L．

在某密闭容器中通入a mol　NO和b mol　O₂，发生反应：2NO＋O₂＝2NO₂，反应后容器内氮原子和氧原子之比为

a∶b

a∶(a＋2b)

a∶2b

a∶2(a＋b)

下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是

NaCl中有杂质Na₂SO₄(氯化钡)

FeSO₄中有杂质CuSO₄(铁粉)

CO₂中有少量CO(灼热的氧化铜)

CO₂中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)

在标准状况下，如果11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

4n

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

漂白粉被氧化了

有色布条被空气中的氧气氧化了

漂白粉跟空气中的CO₂反应充分，生成了较多量的HClO

漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大