反应2A(g)2B(g)＋C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是

升温

增大反应器的体积

增大c(A)

降温

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加

②任一生成物总量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用催化剂

①②③

③④⑤

②⑤

④⑥

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL　1 mol·L^－1的NaOH恰好反应

对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

升温增压

降温减压

升温减压

降温增压

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应式是

2H⁺＋2e^－＝H₂↑

Fe－2e^－＝Fe²⁺

2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

Fe－3e^－＝Fe³⁺

电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：

CO₂和NO₂

CO₂和N₂O

SO₃和NO₃^－

SO₄^2－和ClO₄^－

氰气[(CN)₂]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：

氰分子中四原子共直线，是非极性分子

氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

氰气分子中含有σ键和∏键

氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl₂I₂分子，以下判断正确的是：

CCl₂I₂分子是非极性分子

CCl₂I₂分子含有π键

CCl₂I₂分子是手性分子

CCl₂I₂的沸点高于CCl₄

下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：

HCl溶于水

I₂升华

H₂O电解

烧碱熔化

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

BeCl₂

PCl₃

PCl₅

NO₂