下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：

Na₂O₂

CaCl₂

NaOH

NaClO

两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是：

一种阳离子和一种阴离子

一种单质分子和一种化合物分子

两种不同的离子

一种原子和一种分子

下列性质不是由氢键引起的：

水的熔点比硫化氢高

H－F的键能很大

乙醇与水能以任意比例混溶

通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值

下列分子或离子中，不存在sp³杂化类型的是：

H₂O₂

NH₃

C₂H₆

SO₂

某元素的外围电子构型是3d⁶4s²，下列对该元素的说法中错误的是：

位于周期表中四周期Ⅷ族

只有2个价电子

＋3价离子比＋2价离子的氧化性强

其单质难溶于浓硝酸

下列属于非极性分子的是：

H₂O₂

CH₃Cl

SO₃

NH₃

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断正确的是：

非金属性：X＜Y＜Z

含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

元素电负性：按X、Y、Z变小

元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：

16、16、16

18、16、16

18、18、16

16、16、18

个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：

第一电离能越小，元素金属越强

第一电离能越小，该元素原子的能量越高

第一电离能越大，该元素的非金属性强

第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子

以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：

1s¹2s¹

1s²2s²

1s²2s²2P²

1s²2s²2P⁶3s¹