用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是

PCl₃

BeCl₂

NH

SO₃

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

键角是描述分子立体结构的重要参数

键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

键角的大小与键长、键能的大小无关

下列有关σ键和π键的说法错误的是

在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

下列说法中正确的是

所有元素中钠的第一电离能最小

铝的第一电离能比镁的第一电离能大

在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大

氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键

下列叙述正确的是

每个能级最多可容纳的电子数是2n²

在同一原子中没有运动状态完全相同的电子

同一能层中的不同能级的能量高低相同

不同能层中的s能级的能量高低相同

以下电子排布式是基态原子的电子排布的是

①1s¹2s¹

②1s²2s¹2p¹

③1s²2s²2p⁶3s²

④1s²2s²2p⁶3s²3p¹

①②

①③

②③

③④

下列各能层不包含d能级的是

O能层

P能层

L能层

M能层

下列说法正确的是

MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

3S＋6KOH＝2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2∶1

5NH₄NO₃＝4N₂↑＋2HNO₃＋9H₂O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5∶3

将15 mL　2 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL　0.75 mol·L^－1　MCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是

1

2

3

4

常温下，下列三个反应都能进行：2NaW＋X₂＝2NaX＋W₂，2NaY＋W₂＝2NaW＋Y₂，2KX＋Z₂＝2KZ＋X₂，由此得出正确的结论是

X^－、Y^－、Z^－、W^－中Z^－的还原性最强

2Z^－＋Y₂＝2Y^－＋Z₂能进行

X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂的氧化性最强

还原性X^－﹥Y^－