将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

水的离子积不变、pH不变、呈中性

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列事实可证明氨水(NH₃·H₂O)是弱碱的是

氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

铵盐受热易分解

0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

0.1 mol/L氨水的pH约为11

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol　Z，同时生成2n mol　Y

②③

①④

①②

③④

在一定条件下将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量为

0.6 mol

1 mol

大于0.6 mol小于1 mol

大于1 mol

对于反应：A＋B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

升高体系的温度

增加A的物质的量

增加体系的压强

减少C的物质的量浓度

1 g　H₂燃烧生成液态水放出142.9 KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2H₂＋O₂＝2H₂O；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

一定条件下反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N₂的反应速率为

1.2 mol/(L·min)

1 mol/(L·min)

0.6 mol/(L·min)

0.4 mol/(L·min)

在1 L密闭容器中，把1 mol　A和1 mol　B混合发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol　D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是

A的转化率为40％

B的平衡浓度为0.8 mol/L

D的体积分数为20％

密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)＝zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol/L．下列判断正确的是：

x＋y＜z

平衡向正反应方向移动

B的转化率降低

C的体积分数增大

下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

升高温度

加大X的投入量

加催化剂

增大体积