一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol　Z，同时生成2n mol　Y

①②

①④

②③

③④

向2 L密闭容器里充人2 mol　M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)，当反应进行到4 min时，测知M的浓度为0.2 mol/L；反应进行到2 min时，密闭容器中M的物质的量浓度为

等于0.6 mol/L

小于0.6 mol/L

等于0.8 mol/L

大于0.8 mol/L

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

下列关于铜电极的叙述正确的是

铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是

锌片是负极

两个铜片上都发生氧化反应

石墨是阴极

两个番茄都形成原电池

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)＝CO₂(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，则2Fe(s)＋O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是

－824.4 kJ·mol^－1

－627.6 kJ·mol^－1

－744.7 kJ·mol^－1

－169.4 kJ·mol^－1

25℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)；ΔH＝＋571.6 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝＝2H₂O(g)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

保持表面干燥

表面镀锌

表面镶嵌铜块

与电源负极相连

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量浓度之比为

1∶1∶1

1∶2∶3

3∶2∶1

3∶4∶3

下列电离方程式中，正确的是

H₂SO₄＝2H⁺＋SO₄^－2

NaOH＝Na⁺＋O^2－＋H⁺

Al₂(SO₄)₃＝2Al³⁺＋3SO₄^2－

Ca(NO₃)₂＝Ca²⁺＋2NO₃^2－