一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则

下列判断不合理的是

平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

X、Y的转化率不相等

在一定温度下将1 mol　CO和3 mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

1.2 mol

1.5 mol

1.8 mol

2.5 mol

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

反应速率v_正(X)＝v_逆(Y)

降低温度，的值变小

增加Y的物质的量，X的转化率减小

加入X，反应的ΔH增大

在一个容积为VL的密闭容器中放入2 L　A(g)和1 L　B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)＋2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

1

2

3

4

已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

甲、乙提高相同温度

甲中加入0.1 mol　He，乙不改变

甲降低温度，乙不变

甲增加0.1 mol　H₂，乙增加0.1 mol　I₂

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是

X₁降低，X₂增大

X₁、X₂均降低

X₁增大，X₂降低

X₁、X₂均增大

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

混合物中各组分的浓度改变

正、逆反应速率改变

混合物中各组分的含量改变

混合体系的压强发生改变

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列措施不符合节能减排的是

大力发展火力发电，解决电力紧张问题

在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为

0.1(b－2a)mol·L^－1

10(2a－b)mol·L^－1

10(b－a)mol·L^－1

10(b－2a)mol·L^－1