若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在浓H₂SO₄作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有¹⁸O的物质有

1种

2种

3种

4种

下列有关环境问题的说法正确的是

燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

臭氧的体积分数超过10^－4％的空气有利于人体健康

pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

下列关于有机物说法正确的是

乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

75％(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

下列做法不存在安全隐患的是

氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L　CO₂，2 L水蒸气(相同状况下测定)，下列说法合理的是

一定含甲烷，不含乙烷

一定含乙烷，不含甲烷

一定是甲烷和乙烷的混合物

以上说法都不正确

2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO₂和H₂O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－50.405 kJ/mol

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋2217.82 kJ/mol

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋50.405 kJ/mol

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2217.82 kJ/mol

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－6OH^－＋3H₂↑

③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e^－Fe²⁺

④Cu作为正极，电极反应式为2H⁺＋2e^－H₂↑

下列关于原电池的叙述中正确的是

原电池能将化学能转变为电能

原电池负极发生的电极反应是还原反应

原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

原电池的电极只能由两种不同的金属构成

某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：

则这四种固体物质中最可能是有机物的是

甲

乙

丙

丁

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强