能说明溶液呈中性的可靠依据是

pH＝7

c(H⁺)＝c(OH^－)

pH试纸不变色

石蕊试液不变色

在某温度下，H₂和I₂各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)＝0.008 mol·L^－1，则该反应的平衡常数为

40

62.5

0.25

4

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

体系压强不变

单位时间消耗n mol　A，同时生成2n mol　C

A的转化率不变

容器内气体密度不变

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL．此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是

20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

20 mL　2 mol·L^－1的X溶液

10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

反应的化学方程式为：2MN

t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

下图是关于反应A₂(g)＋3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

升高温度，同时加压

降低温度，同时减压

增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

增大反应物浓度，同时使用催化剂

在2 L密闭容器中，发生3A(气)＋B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为

2.8 mol

1.6 mol

3.2 mol

3.6 mol

设C＋CO₂2CO－Q₁，反应速率V₁；N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂反应速率V₂．对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为

同时增大

同时减小

V₁增大，V₂减小

V₁减小，V₂增大

100 g　C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO₂为，且：

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

39.292 kJ

3274.3 kJ

784.92 kJ

2489.44 kJ

下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1